Química Inorgânica: Moléculas e Íons, Nomenclatura, Ligação Iônica e Estrutura Molecular

Abstract

Os átomos podem se combinar para formar moléculas. Os átomos podem ganhar ou perder elétrons, formando partículas carregadas chamadas íons. Os metais tendem a perder elétrons, tornando-se íons carregados positivamente (cátions). Os não-metais tendem a ganhar elétrons, formando íons carregados negativamente (ânions). Uma vez que compostos iônicos são eletricamente neutros, contendo tanto cátions quanto ânions, eles em geral contêm elementos metálicos e não-metálicos. O conjunto de regras usado para dar nomes aos compostos químicos é chamado nomenclatura química. Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétrons. Podemos representar a distribuição eletrônica nas moléculas usando as estruturas de Lewis, que indicam quantos elétrons de valência estão envolvidos na formação das ligações e quantos permanecem como pares de elétrons não compartilhados. O modelo de repulsão do par de elétrons do nível de valência (RPENV) racionaliza as geometrias moleculares com base nas repulsões entre os domínios de elétrons, que são regiões ao redor de um átomo central nas quais os elétrons são prováveis de ser encontrados.